淄博鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液（yè），屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺（cì）鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量（liàng）分數約為37%）具（jù）有極（jí）強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴（dī），使瓶口上方出現酸霧。鹽（yán）酸是胃酸的主要成（chéng）分，它能（néng）夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質（zhì）三價鐵鹽（yán）而略（luè）顯黃色），為氯化氫的水溶（róng）液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的（de）鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃（nóng）鹽酸具有揮發（fā）性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所（suǒ）以會（huì）看到白霧。鹽酸與（yǔ）水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放（fàng）出（chū），氯化（huà）氫能溶於苯。

化（huà）學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時（shí）與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在（zài）水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為（wéi）H3O+，使得水溶液顯酸（suān）性。

可以（yǐ）看出，電離後（hòu）生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化（huà）物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在（zài）氫之前的），生成金（jīn）屬氯（lǜ）化（huà）物與氫氣，

銅、銀、金等活動（dòng）性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可（kě）以緩慢溶解，高中化（huà）學把鹽酸和硫酸、硝（xiāo）酸（suān）、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大（dà），隻能通過（guò）理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時（shí）pH基本不變，這是（shì）因為Cl-是鹽（yán）酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的（de）物（wù）質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如（rú）此做即使精確到四（sì）位（wèi）有（yǒu）效（xiào）數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以（yǐ）和一些強（qiáng）氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和（hé）鹽酸可以發生氧化還原反（fǎn）應，而不是簡單的（de）中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬（shǔ）離子會與氯離子絡（luò）合。例如難溶於冷水的二氯化鉛（qiān）可溶於（yú）鹽酸，銅在無空氣（qì）時（shí）難溶於稀鹽酸（suān），但其能溶（róng）於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有（yǒu）機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取（qǔ）代生成鹵代烴（tīng），氯化（huà）氫也可（kě）以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解（jiě）度，可以用稀鹽酸（suān）處理為銨鹽，胺（àn）的鹽酸鹽屬（shǔ）於離子化合物，根據相似相溶原理，在（zài）水中的溶解（jiě）度較大。銨鹽遇到強堿即可變回（huí）為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化（huà）合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯（lǜ）化汞在稀鹽酸中反應可以製（zhì）得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還（hái）原為亞甲基，是（shì）為克（kè）萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等（děng）也（yě）會被還原，無（wú）水氯化鋅溶於高濃度鹽酸（suān）可以製得盧卡（kǎ）斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡（kǎ）斯試劑與叔醇立即渾濁，與（yǔ）仲醇2-5分鍾渾（hún）濁，伯（bó）醇加熱渾（hún）濁。